Definição de massa molar

A quantidade física que indica a quantidade de matéria presente em um corpo é chamada de massa . O termo, que vem do latim massa , tem como unidade no Sistema Internacional o quilograma ( kg. ).

A noção de massa molar refere-se à massa de um mol de uma certa substância, expressa em gramas. Uma toupeira, por outro lado, é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) de um tipo como átomos presentes em 12 gramas de carbono-12 .

O número de unidades elementares que indica uma mole de substância, portanto, é constante, uma vez que não depende do tipo de material ou partícula. Essa quantia é conhecida como o número de Avogadro . Essa constante permite que os químicos expressem o peso dos átomos. A equação indica que uma mole é igual a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas .

A massa molar, em suma, expressa a massa de uma mole em gramas . Se a massa molecular de uma substância em uma for p , a massa molar da referida substância também será p , mas expressa em gramas.

Para calcular a massa molar, é necessário recorrer à tabela periódica dos elementos. Se tomarmos o caso da água ( H2O ), veremos que uma molécula é composta de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A massa atômica de hidrogênio, removendo decimais, é de 1 amu e a de oxigênio, 16 amu . Ao adicionar estes dados dos dois átomos de hidrogênio e do átomo de oxigênio, obtemos uma massa molecular de 18 gramas . A massa molar da água, portanto, também é de 18 gramas .

O peso molecular (abreviado como PM ) é como antigamente era chamado de massa molar relativa , o nome que atualmente recebe. É uma grandeza adimensional (que não está associada a uma dimensão física) igual ao resultado da divisão da massa molar pela constante de massa molar, que relaciona a massa molar e o peso atômico. Tecnicamente, a massa molar relativa é derivada da medição da massa molar em uma escala na qual o valor de um átomo de carbono-12 não-ligado, em seu estado fundamental e em repouso, é 12.

Não se deve cometer o erro de pensar que o peso molecular e a massa molar são conceitos equivalentes; sua semelhança em termos de valores numéricos é explorada por razões de conveniência ao fazer cálculos, mas em nenhum caso são dados intercambiáveis.

Cada substância possui uma massa molar única, que é numericamente igual à sua massa atômica, embora esta última seja expressa em uma , e essa informação é encontrada na tabela periódica. A razão pela qual cada elemento tem uma massa molar diferente é que seus átomos têm um número diferente de elétrons , prótons e nêutrons, o que afeta suas massas atômicas.

É importante entender que o número que representa uma mole é muito grande; Por exemplo, embora uma dúzia de maçãs possa ser ideal para doze pessoas comerem frutas depois do almoço, uma mole de maçãs tem um volume aproximado de 30 milhões de todos os oceanos do nosso planeta .

Em química, o uso da toupeira é destinado a calcular o número de moléculas e átomos em uma dada substância, uma vez que estes são elementos de tamanho extremamente pequeno. Em apenas uma gota de água há tantas moléculas de H2O que a maioria das pessoas não saberia como expressar a quantidade , e é por isso que o conceito de toupeira é tão útil nesses casos, para evitar as magnitudes com milhões, bilhões, trilhões, etc.

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