Definição de propriedade química

Uma propriedade é uma condição, uma característica, um estado ou uma faculdade de algo. O conceito tem uma ampla variedade de significados de acordo com o contexto. A química , por outro lado, é orientada pela ciência para a análise da composição, estrutura e transformação da matéria.

A noção de propriedade química , desse modo, refere-se àquelas particularidades que levam a uma determinada matéria a modificar sua composição . Desta forma, as propriedades químicas fazem com que um material reaja sob certas condições ou contra certos reagentes .

Ao contrário das propriedades físicas , ligadas a características mensuráveis ​​que podem ser conhecidas no próprio material (sem a necessidade de reagir a algo externo), as propriedades químicas são sempre encontradas em relação a uma condição ou um reagente.

O habitual é que os elementos químicos sejam submetidos a reações com água , oxigênio ou hidrogênio para determinar que efeitos essas ligações produzem, relacionando-os sempre com as condições atuais (temperatura, pressão, etc.).

A oxidação , por exemplo, é uma reação química que ocorre quando um elemento adiciona oxigênio. O ferro é um metal que, por essa propriedade química, se oxida muito rapidamente quando está ao ar livre.

A formação de hidróxidos , combustão e decomposição são outras reações que podem ser realizadas de acordo com as propriedades químicas dos elementos . A partir dessas propriedades, é possível usar os elementos de maneiras diferentes para obter resultados úteis (no nível industrial, para nomear uma possibilidade).

Propriedades de elementos químicos e compostos

Número atômico

O número de prótons encontrados na casca de um átomo é chamado de número atômico e representa um conceito de grande importância para a mecânica quântica e química. Uma das aplicações mais óbvias para os alunos é que ele permite classificar os diferentes elementos da tabela periódica, de modo que o que está no canto superior esquerdo ( hidrogênio ) tenha o menor número atômico, enquanto o do canto inferior direito (o ununoctio ), o mais antigo.

Massa atômica

O número de partículas encontradas na crosta do átomo, que inclui nêutrons e prótons, é conhecido como massa atômica . A unidade para expressar este valor é chamada uma . É importante mencionar que os isótopos dos elementos podem ter variados valores de massa, e que sua massa atômica indica o número de nêutrons na crosta; a massa atômica total é a média ponderada dos isótopos.

Eletronegatividade de Pauling

É conhecida como a eletronegatividade de Pauling à tendência dos átomos de atrair a nuvem eletrônica para si mesmos enquanto estão no meio de uma ligação com outros átomos. O método mais utilizado para realizar a ordem dos elementos químicos de acordo com sua eletronegatividade é a escala de Pauling , desenvolvida pelo bioquímico americano Linus Carl Pauling em 1932. Deve-se notar que essa propriedade química não é calculada com base em medições ou fórmulas. matemática, mas é um alcance pragmático .

Fluoreto é o elemento ao qual Pauling atribuiu o maior valor de eletronegatividade, 4,0 , enquanto o francium recebeu o menor valor possível, 0,7 .

Ponto de fusão

A temperatura na qual um composto ou elemento químico encontra um equilíbrio entre sua forma líquida e sua forma sólida é conhecida como ponto de fusão . Para citar um exemplo comum, a água tem um ponto de fusão de 0 ° C.

Ponto de ebulição

O ponto de ebulição é a temperatura na qual um composto ou elemento químico atinge o equilíbrio de suas formas gasosas e líquidas. A água , por exemplo, tem um ponto de ebulição de 100 ° C.

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