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Définition de réaction chimique

Une réaction est l' effet d'une certaine action. La chimie , en revanche, est le nom donné à la science orientée vers l'analyse de la composition, des propriétés et des changements de la matière.

Avec ces concepts clairs, nous pouvons avancer avec la définition de la réaction chimique . Cette notion fait référence aux altérations que, en raison de divers facteurs, certaines substances peuvent subir. Une réaction chimique amène donc une substance à acquérir différentes propriétés , avec des modifications dans ses liaisons et sa structure .

En bref, la réaction chimique peut être comprise comme le processus qui conduit une substance (appelée réactif ) à se transformer en une autre avec des propriétés différentes. Cette seconde substance est connue sous le nom de produit .

La réaction chimique implique la disparition de certaines propriétés et l’émergence d’autres . Les liens qui existaient entre les atomes des réactifs sont rompus, ce qui conduit à une réorganisation atomique et à la formation de nouveaux liens. C'est pourquoi la substance résultant de la réaction chimique présente des caractéristiques différentes de celles de la substance d'origine.

Les réactions se développent différemment selon qu'il s'agisse de chimie organique ou de chimie inorganique . En revanche, il est possible de différencier une réaction chimique endothermique (ce qui implique une absorption d'énergie dans le cadre de la réaction) d'une réaction chimique exothermique (de l'énergie est alors libérée).

Il est important de noter que, dans toutes les réactions chimiques, la masse est conservée (la masse des produits est égale à la masse des réactifs) car les atomes sont réorganisés, mais ils ne sont pas éliminés ni créés.

Un des concepts liés à la réaction chimique est la vitesse de réaction , qui est comprise comme la quantité de substance qui subit une transformation en une certaine réaction pour chaque unité de temps et de volume. Pour citer deux exemples opposés, le butane peut être transformé en feu par une combustion qui prend moins d’une seconde, alors que l’oxydation du fer peut prendre plusieurs années. Certains facteurs affectent directement le taux de réaction, tels que:

* concentration : comme expliqué par la théorie des collisions (l'explication qualitative de la manière dont les réactions chimiques se déroulent et la raison pour laquelle la vitesse varie selon les cas) et décrite par la loi de la vitesse (l'expression a il est possible de calculer la vitesse de réaction et de la relier aux concentrations des réactifs), plus la concentration est élevée, plus la vitesse de réaction est élevée . Au fur et à mesure que la concentration des substances participant à la réaction chimique augmente, la fréquence des collisions augmente également (si les particules qui réagissent ne se rencontrent pas, il ne peut y avoir de réaction);

* pression : comme l'augmentation de la pression équivaut à l'augmentation de la concentration d'un gaz, une réaction gazeuse peut se produire plus rapidement. En cas de réaction en phase condensée, l’impact de la pression n’est significatif que lorsque sa valeur est très élevée;

* nature de la réaction : en résumé, certaines réactions chimiques prennent moins que d'autres simplement par leur propre nature;

* ordre : le degré auquel la pression ou la concentration affecte la vitesse dépend de l'ordre de la réaction chimique;

* température : en général, lorsqu'une réaction est effectuée, une température plus élevée se traduit par un apport d'énergie plus important dans le système, ce qui augmente également la vitesse. L'explication de ce phénomène est que, avec la température, la quantité de particules de collision augmente avec l'énergie requise pour une réaction chimique réussie .

Références

Auteurs: Julián Pérez Porto et Ana Gardey. Publication: 2013. Mise à jour: 2015.
borisovka.net: Définition de la réaction chimique (/reaccion-quimica/)

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