Definição do ponto de congelamento

O ponto de congelamento , também chamado de ponto de congelamento , é a temperatura na qual uma substância no estado líquido se torna sólida . Em outras palavras: o ponto de congelamento é o momento em que um líquido se solidifica .

No caso de água pura ( H2O ), o ponto de congelamento é de 0 ° C. Isto significa que, enquanto estiver a uma temperatura superior a 0ºC e inferior a 100ºC (já que este é o seu ponto de ebulição ), a água estará em estado líquido. Se a temperatura cair abaixo de 0 ° C , a água congelará e se transformará em um sólido (gelo).

Seguindo o exemplo da água , sempre tomando os valores teóricos (já que na prática os processos podem ocorrer em outras temperaturas), podemos ver como uma substância muda seu estado de acordo com os diferentes pontos.

Tome a água a uma temperatura ambiente de 20 ° C : a água será um líquido. Se o líquido for submetido a um processo de resfriamento , quando atingir 0 ° C, atingirá seu ponto de congelamento e se tornará um sólido. Por outro lado, se a água começar a aquecer a 20ºC , quando atingir 100ºC encontrará seu ponto de ebulição e se transformará em vapor .

Embora este valor, 0 ° C, seja efectivamente o ponto de congelação da água, isto só é preenchido se as condições da pressão atmosférica forem normais e se a água não contiver um grau de impurezas. Se houver tais impurezas, então é necessário fazê-las congelar, formar pequenas sementes de gelo ou núcleos para ajudar a congelar o líquido. Um estudo de simulação da água conduzido pelos pesquisadores H. Eugene Stanley e Pradeep Kumar revelou que em alguns casos o ponto de congelamento pode estar abaixo de 47 graus Celsius abaixo de zero , uma diferença abismal com o valor tradicional mencionado acima.

Se analisarmos o ponto de congelamento de uma solução (por exemplo, água do mar, que é água com sal), isso dependerá do tipo de solvente e da molalidade do soluto no solvente em questão. Quanto maior a molalidade, o ponto de congelamento será menor.

A molalidade, por outro lado, é expressa pela letra m e é o número de moles de soluto encontradas em um quilo de solvente. Quando a preparação de soluções de uma determinada molalidade é necessária, ela pode ser realizada em um béquer (um recipiente cilíndrico que é freqüentemente usado em laboratório, especialmente para aquecer ou preparar substâncias, e também para o transferência de líquidos) e usar uma balança analítica para pesar, sem esquecer de anotar o peso do copo antes de verter a substância para encontrar o valor exato.

No caso da molaridade, um conceito que às vezes é confundido com ela simplesmente por sua similaridade no nível ortográfico, a preparação de uma solução requer o uso de um balão volumétrico (material volumétrico usado para medir o volume de um líquido de acordo com o capacidade do próprio frasco, tem um gargalo estreito e alto, o que aumenta a precisão das medidas).

Continuando com a molalidade, que afeta diretamente o ponto de congelamento de certas soluções, o maior benefício que fornece como método de medição é que não depende da pressão ou da temperatura, pois não é uma função do volume e permite um cálculo. mais preciso que outros. A razão é que a temperatura e a pressão de uma solução condicionam o volume e, portanto, muda se as primeiras o fizerem.

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