Definição de pressão osmótica

É conhecido como pressão para a consequência de aplicar compressão ou apertar alguma coisa . Esses verbos descrevem atividades como apertar, ajustar, aglomerar ou oprimir. Isso significa que uma pressão é uma força que vai para alguma coisa. O termo também é usado para nomear uma magnitude de raiz física que explica a força exercida por um objeto ou elemento em relação à unidade de superfície.

Osmótica , por outro lado, é uma palavra que se refere ao que pertence ou está relacionado à osmose (nome que recebe o fenômeno físico-químico que envolve a passagem de solventes, embora não de soluto, entre duas soluções que possuem diferentes concentrações e que são separados por uma membrana semipermeável).

A pressão osmótica é entendida, portanto, no nível de força que deve ser aplicado a uma solução quando é necessário frear o fluxo de solvente através de uma membrana com características semipermeáveis . Essa particularidade é muito importante para entender as relações estabelecidas entre os líquidos que fazem parte dos seres vivos.

A membrana semipermeável, então, permite que as moléculas de solvente passem, mas impede o avanço das moléculas de soluto. Isso faz com que as moléculas do solvente se difundam e possam passar de uma solução com menor concentração para outra com maior concentração.

Quando entre as diferentes porções da mesma solução não há troca líquida de soluto, diz-se que há uma pressão osmótica de equilíbrio . Nos casos em que há uma membrana que protege a solução, a pressão osmótica de equilíbrio é alcançada quando a pressão atmosférica é igual à pressão que o solvente exerce na membrana.

Este conceito não era conhecido antes da segunda metade do século XVIII, quando um físico de origem francesa começou a investigá-lo. Um experimento revelador consistiu em usar uma membrana de um órgão animal e colocar água de um lado e álcool do outro; para surpresa do cientista, a água atravessou o tecido sem problemas, ao contrário do outro composto, que permaneceu de lado.

Mas não foi até quase um século depois que a osmose foi descoberta como propriedade de membranas semipermeáveis, notando que ao tentar atravessá-la com duas soluções diferentes, sempre a que apresentava menor concentração de soluto foi a que conseguiu passar do outro lado. Também foi observado que isso tinha a capacidade de fazer pressão , agora denominada osmótica, no tecido.

Para medir a pressão osmótica, é usada uma ferramenta que também data de meados de 1800 e é chamada de osmômetro . Vale ressaltar que esse fenômeno desempenha um papel primordial nos organismos vivos e pode ser observado diretamente no nível celular, nos processos de absorção e retenção das diferentes substâncias. Após seu estudo em uma grande diversidade de soluções de solutos de tipo não volátil, foram estabelecidos os seguintes pontos:

* desde que a pressão não sofra qualquer alteração, a pressão osmótica se mantém em proporção direta à da concentração de soluto;

* para qualquer solução particular, sua pressão osmótica terá uma proporção direta com a temperatura ;

* Se duas concentrações forem tomadas com a mesma quantidade de moles e forem submetidas a uma temperatura específica, elas apresentarão uma pressão osmótica equivalente. Deve-se notar que a molaridade é o valor que identifica a porcentagem da massa de soluto encontrada em cada parte de dissolução.

A unidade que é usada para representar a pressão osmótica é a mesma que para qualquer outra unidade: o Pascal , abreviado como Pa . No entanto, você também pode usar a unidade Atmosphere , cuja abreviação é atm .

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